mang lại em hỏi vì sao benzyl amin (C6H5CH2NH2) tan vô hạn trong nước còn anilin(C6H5NH2) thì không nhiều tan? nguyên nhân benzylamin tất cả H biến hóa năng động còn anilin thì ko?
bạn ơi, đối chiếu tính ch6t1 cảu vòng bezen và so sánh nhóm CH2NH2 và nhóm NH2 xem team nào đẩy e, hút e và t/đ rứa nào cùng với vòng bezen :">
Để reviews tính bazơ của amin ta dựa vào khả năng thừa nhận proton của amin đó năng lực nhận proton của amin nhờ vào vào mật độ điện tử của nguyên tử N trong nhóm amin cội C6H5 - có thúc đẩy hút electron mạnh(Hiệu ứng hút liên hợp) làm cho giảm tỷ lệ electron của nguyên tử N đề nghị làm tính bazơ của anilin sút rất mạnh, sát như không có tính bazơ, điều đó cũng ảnh hưởng tới năng lực tương tác với H2O yêu cầu làm sút độ tan của amilin nội địa (ngoài ra vì chưng nhóm C6H5- hơi cồng kềnh buộc phải cũng làm giảm năng lực tan trong nước) team C6H5-CH2- tất cả nhóm -CH2- phân làn giữa cội benzen và Nhóm amin nên không gây hiệu ứng hút e mạnh như gốc C6H5-. Tính amin tăng, độ rã tăng
Đáp án:
a) bởi vì sao amin dễ tan vào nước hơn so với dẫn xuất halogen có cùng nguyên tử cacbon vào phân tử?
Đáp án: giữa phân tử amin và phân tử nước có sự links hidro vì vậy amin dễ dàng tan vào nước rộng dẫn xuất halogen
b) vày sao benzyl amin (C6H5CH2NH2) rã vô hạn nội địa và làm xanh quỳ tím còn anilin (C6H5NH2) thì tan hèn (3,4 gam vào 100 gam nước) với không làm chuyển màu sắc quỳ tím?
Đáp án: Đôi electron bên trên nguyên tử bên trên nitơ của phân tử anilin sẽ tạo nên ra được hiệu ứng phối hợp (p-pi) cùng với vòng benzen, còn đôi electron bên trên nguyên tử nito của phân tử (C6H5CH2NH2) thì không tạo thành được (Rightarrow )Mật độ của electron bên trên nguyên tử nitơ của phân tử anilin sẽ kém rộng so với (C6H5CH2NH2)
(C6H5CH2NH2) tung vô hạn nội địa còn anilin thì tung kém là do (C6H5CH2NH2) tạo link hidro với nước giúp nó phân tán xuất sắc trong nước.
Bạn đang xem: Anilin có tan trong nước không
(C6H5CH2NH2) làm cho quỳ tím hóa xanh còn anilin thì không làm thay đổi màu sắc quỳ tím là do tính bazơ của (C6H5CH2NH2) táo bạo hơn tính bazơ của anilin.
Giải thích các bước giải:
Bn xem thêm nhé!!!!!!!!!!!!!!
Đề bài
a) vày sao amin dễ dàng tan vào nước rộng so với dẫn xuất halogen bao gồm cùng số nguyên tử C vào phân tử?
b) bởi sao benzylamin ((C_6H_5CH_2NH_2))tan vô hạn nội địa và có tác dụng xanh quỳ tím còn anilin thì tan hèn (3,4 gam trong 100 g nước ) với không làm thay đổi màu sắc quỳ tím ?
Lời giải chi tiết
a) giữa phân tử amin với phân tử nước có liên kết hidro vì vậy amin dễ tan vào nước rộng dẫn xuất halogen
b) Đôi electron bên trên nguyên tử trên nitơ của phân tử anilin tạo nên được hiệu ứng phối hợp (p - pi )với vòng benzen; còn đôi electron bên trên nguyên tử nito của phân tử (C_6H_5CH_2NH_2) thì không tạo ra được (Rightarrow )Mật độ của electron bên trên nguyên tử nitơ của phân tử anilin hèn hơn so với (C_6H_5CH_2NH_2)
- (C_6H_5CH_2NH_2) rã vô hạn nội địa còn anilin thì rã kém là vì (C_6H_5CH_2NH_2) tạo link hidro với nước góp nó phân tán tốt trong nước.
(C_6H_5CH_2NH_2) làm quỳ tím hóa xanh còn anilin thì ko làm chuyển màu sắc quỳ tím là do tính bazơ của (C_6H_5CH_2NH_2)mạnh hơn tính bazơ của anilin.
loigiaihay.com
cho những phát biểu sau về anilin:
(1) Anilin tan không nhiều trong nước tuy nhiên tan các trong dung dịch NaOH.
(2) Anilin là amin bậc một, có tính bazơ, hỗn hợp anilin ko làm chuyển màu sắc phenolphtalein.
(3) Tính bazơ của anilin siêu yếu và yếu hơn NH3.
(4) bội nghịch ứng cầm cố brom vào vòng thơm của anilin dễ hơn benzen.
(5) nhỏ vài giọt hỗn hợp HCl cùng dung dịch anilin thấy vẩn đục.
(6) Anilin dùng làm sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm, polime.
Số tuyên bố đúng là
Đừng lầm lẫn với amino axit Alanin.
Anilin
2
3
Anilin (bắt nguồn nhàn nhã tiếng Pháp aniline /anilin/),<1> còn được viết là a-ni-lin,<1> cũng có cách gọi khác là phenyl amin tuyệt amino benzen là hợp hóa học hữu cơ với bí quyết phân tử C6H7N. Nó là giữa những amin thơm dễ dàng và đơn giản nhất và đặc biệt nhất. Ứng dụng đa số của nó là để sản xuất PU (poly ure). Y như các amin thơm khác, nó gồm mùi giận dữ của cá ươn. Anilin ít tan trong nước (trừ lúc đun sôi) lúc dây vào da sẽ gây ra bỏng rát. Cồn,xăng, dầu ăn tiện lợi hòa tung anilin vì thế để xử lý những anilin bị đổ,người ta cần sử dụng cồn hoặc xăng. Anilin cũng là một trong những chất độc giữ mùi nặng sốc. Nó cháy thuận tiện tạo ra khói.
Bao gồm một đội nhóm phenyl liên kết với một nhóm amin.Anilin là một trong phân tử khá hình tháp, với sự lai tạp của nitơ ở chỗ nào đó giữa sp 3 cùng sp 2 . Kết quả là, cặp nitơ lẻ loi nằm vào một obitan lai hóa sp x với quánh tính phường cao. Nhóm amino trong anilin phẳng rộng (ví dụ, nó gồm dạng "hình tháp nông hơn") so với team amino vào amin béo, vì sự phối hợp của cặp đối chọi với nhóm cố kỉnh aryl . Hình học quan sát được phản ánh một thỏa hiệp giữa hai yếu tố cạnh tranh: 1) bình ổn của cặp e N vào một tiến trình với nhân vật quan trọng đặc biệt của thiên pyramidalization (quỹ đạo với s nhân trang bị thấp về năng lượng), trong những lúc 2) delocalizationcủa N cặp cá biệt vào vòng aryl tạo ra sự thuần độc nhất (một cặp lẻ tẻ trong một quỹ đạo p. Thuần túy tạo nên sự xen phủ tốt nhất với những obitan của hệ thống vòng π của benzen). <7>
Phù hợp với các yếu tố này, các anilin được sửa chữa bằng các nhóm mang lại điện tử gồm hình chóp hơn, trong khi những anilin bao gồm nhóm rút năng lượng điện tử sẽ phẳng hơn. Ở anilin mẹ, cặp đơn nhất có ký tự xê dịch 12% s, tương xứng với phép lai sp 7.3 . <7> (Để so sánh, những ankylamin hay có các cặp đơn nhất trong những obitan gần với sp 3. )
Góc hình chóp giữa liên kết C – N cùng phân giác của góc H – N – H là 142,5 °. <8> (Để so sánh, trong metylamin hình tháp mạnh hơn, quý hiếm này là ~ 125 °, trong những lúc nitơ phẳng như của formamit có góc 180 °.) khoảng cách C-N cũng ngắn lại hơn nữa tương ứng. Vào anilin, độ dài link C-N là 1,41 Å, <9> đối với 1,47 Å đối với xyclohexylamin, <10> cho biết thêm liên kết π 1 phần giữa N với C. <11>
Đầu tiên, benzen được nitrat hoá bởi hỗn hợp đậm sệt axit nitric và axit sunfuric sống 50-60°C, tạo nên nitrobenzen:
C6H6+HNO3⟶C6H5NO2+H2Odisplaystyle ce C6H6 + HNO3 -> C6H5NO2 + H2O
Đây là trong số những quy trình sản xuất nguy khốn nhất vì chưng phản ứng toả sức nóng mạnh, có thể gây nổ.
Tiếp theo, nitrobenzen được gửi hoá thành anilin:
C6H5NO2+3H2⟶C6H5NH2+H2Odisplaystyle ce C6H5NO2 + 3H2 -> C6H5NH2 + H2OCác chất xúc tác thiết yếu được sử dụng là những kim một số loại nhóm 10 như nickel, palladium và platin
Ngoài ra, Anilin có thể được điều chế theo cách khác từ bỏ amoniac cùng phenol có nguồn gốc từ cumene .
Anilin oxi hoá chậm trễ trong không khí, tạo số đông vết màu nâu đen.
Tính base
Anilin là một trong những base yếu. Mọi amin thơm như anilin có tính base yếu rộng amonia. Anilin khôn cùng ít chảy trong nước dẫu vậy nước đun sôi hoàn toàn có thể hòa tan anilin. Dung dịch của nó không làm thay đổi màu quỳ tím.
Tính hóa học của vòng benzen
Do phân tử bao gồm nhóm -NH2 nên tỷ lệ electron của vòng benzen cao hơn nữa so cùng với benzen. Vày đó, khi triển khai phản ứng cầm cố thì 2 địa điểm ortho với para(so với nhóm -NH2) sẽ được ưu tiên cụ và làm phản ứng diễn ra khá dễ dàng dàng.
Tính chất của nhóm amin
Anilin bội nghịch ứng cùng với axit nitrogen ở ánh sáng thấp (0-5 độ C) sinh ra các hợp hóa học diazoni
C6H5NH2 + HONO -> C6H5N2+Cl- + 2H2O
Các hợp chất diazoni lại là chi phí chất phân phối thuốc nhuộm azo. Do đó, một lượng mập anilin được phân phối để là nguyên liệu sản xuất các loại thuốc nhuộm khác.
Anilin cũng có công dụng phản ứng với những ancol. Đây được hotline là phản nghịch ứng Friedel- Craft.
C6H5NH2 + 2CH3OH → C6H5N(CH3)2 + 2H2O
C6H5NH2 + CH3OH → C6H5NHCH3+ H2O
Anilin cũng hoàn toàn có thể phản ứng trực tiếp với các dẫn xuất halogen, cũng thu được các hợp hóa học amin bậc II hoặc bậc III. Sau đó, NaOH/KOH sẽ tiến hành sử dụng để tách axit halogenic ra khỏi hỗn hợp.
Phần mập anilin được dùng để sản xuất metylendianiline. Ngoài ra, bọn chúng còn được dùng để sản xuất dung dịch nhuộm, chế tao cao su,....
Một lượng bự anilin được dùng để sản xuất 4,4′-Methylenedianiline ( MDA ) nhưng mà chính này lại được dùng để sản xuất Auramine O.
Xem thêm: Silica Là Gì - Silica Trong Mỹ Phẩm Có Công Dụng Gì
^ a b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49.
| Bài viết về chủ thể hóa học này vẫn tồn tại sơ khai. Chúng ta có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài bác được hoàn hảo hơn.xts
|