Xem toàn thể tài liệu Lớp 12: trên đây
Giải bài bác Tập hóa học 12 – bài 51: chuẩn độ axit – bazơ (Nâng Cao) góp HS giải bài xích tập, cung cấp cho các em một khối hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập tập thao tác làm việc khoa học, làm nền tảng cho bài toán phát triển năng lực nhận thức, năng lượng hành động:
Bài 1 (trang 245 sgk Hóa 12 nâng cao): định nghĩa sự chuẩn độ? quan niệm điểm tương đương? quan niệm điểm cuối? đến thí dụ minh hoạ?Lời giải:
Sự chuẩn chỉnh độ là cách khẳng định nồng độ của dung dịch.
– dung dịch thuốc thử vẫn biết đúng chuẩn nồng độ hotline là dung dịch chuẩn
– thời điểm mà chất cần xác minh nồng độ vừa tác dụng hết với dung dịch chuẩn chỉnh gọi là vấn đề tương đương
– Thời điểm xong xuôi chuẩn độ là điểm cuối.
Bạn đang xem: Bài tập chuẩn độ dung dịch có đáp án
A. 43,75 ml
B. 36,54 ml
C. 27,75 ml
D. 40,75 ml
Lời giải:
Đáp án B.
Ta bao gồm nHCl = 0,005; nH2SO4 = 0,0025 ⇒ nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 0,01 mol.
nOH– = 0,25V (với V là thề tích NaOH thêm vào)
Phản ứng: H+ + OH– → H2O
Dung dịch thu được bao gồm pH = 2 ⇒ axit dư
nH+ dư = 0,01 – 0,25V
V = 0,03654 lít = 36,54 ml.
Bài 3 (trang 245 sgk Hóa 12 nâng cao): Từ các số liệu sau hãy vẽ vật thị màn trình diễn sự phát triển thành thiên pH của hỗn hợp trong quá trình chuẩn chỉnh độ hỗn hợp HCl 0,100 M bởi dung dịch NaOH 0,100 M.Xem thêm: Bản Chất Của Chủ Nghĩa Tư Bản Độc Quyền Nhà Nước, Chủ Nghĩa Tư Bản Độc Quyền Nhà Nước
Trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch. Đường biểu diễn trên đồ gia dụng thị đó gọi là mặt đường định phân.
| VNaOH | 0 | 10 | 50 | 90 | 99 | 99,9 | 100 | 100,1 | 101 | 110 |
| pH | 1 | 1,1 | 1,48 | 2,28 | 3,30 | 4,30 | 7,0 | 9,7 | 10,7 | 11,68 |
Lời giải: