Phản ứng Cu HNO3 loãng là làm phản ứng hóa học về kim loại với axit. Rộng nữa đó là phản ứng oxi hóa khử nên cũng rất được vận dụng rất nhiều vào đề thi. Lessonopoly mời chúng ta và những em cùng tìm hiểu chi tiết về phản bội ứng này.
Bạn đang xem: Cu hno3 dư
Cu + HNO3 loãng
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Liên quan: cu hno3 loãng
(rắn) (dung dịch loãng) (dung dịch) (khí) (lỏng)
(đỏ) (màu xanh lam)
64 63 188 30 18
Điều khiếu nại phản ứng
– kim loại đồng
– hỗn hợp HNO3 loãng
– Điều kiện phản ứng: không có.
Tiến hành phản bội ứng
– bỏ vào ống nghiệm 1 cho 2 lá đồng, nhỏ tuổi từ từ hoàn toản dung dịch HNO3 loãng vào vào ống nghiệm. Xem hiện tượng xảy ra.
Hiện tượng hóa học
– Lá đồng red color (Cu) tan dần trong hỗn hợp axit HNO3 loãng, ống nghiệm chuyển sang blue color (đó là dung dịch Cu(NO3)2 ) và gồm khí NO bay ra.
Phương trình phản ứng và cân nặng bằng
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Phương trình ion
Quá trình nhịn nhường electron: Cu → Cu+2 + 2e
Quá trình nhấn electron: N+5 + 3e → N+2
=> Phương trình sau khoản thời gian cân bởi với hệ số tối giản nhất:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Cu + HNO3 đặc
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(rắn) (dd đậm đặc) (rắn) (khí) (lỏng)
(đỏ) (không màu) (trắng) (nâu đỏ) (không màu)
64 63 188 46 18
– hiện tượng lạ nhận biết:
Chất rắn red color của Đồng (Cu) tan dần dần trong dung dịch với sủi bọt khí bởi khí màu nâu đỏ Nitơ dioxit (NO2) sinh ra.
– lưu lại ý:
Axit nitric HNO3 oxi hoá được phần nhiều các kim loại, kể cả sắt kẽm kim loại có tính khử yếu ớt như Cu. Khi đó, kim loại bị oxi hoá đến hơn cả oxi hoá cao và tạo nên muối nitrat. Thông thường, nếu dùng dung dịch HNO3 đặc thì thành phầm là NO2, còn dung dịch loãng thì tạo thành NO.
CuO + HNO3 loãng
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
(rắn) (dd) (dd) (lỏng)
(đen) (không màu) (xanh lam) (không màu)
80 63 188 18
Mg + HNO3 loãng
– Mg + HNO3 loãng sinh ra khí NO
3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(rắn) (dung dịch) (rắn) (khí) (lỏng)
(không màu) (không màu)
– Mg + HNO3 loãng có mặt NH4NO3
10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
(dung dịch) (rắn) (rắn) (khí) (lỏng)
(không màu) (không màu)
Al + HNO3 loãng
– Al + HNO3 loãng hình thành khí N2O
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
(rắn) (dd loãng) (rắn) (khí) (lỏng)
(trắng bạc) (không màu) (trắng) (không màu) (không màu)
– Al + HNO3 loãng có mặt NH4NO3
8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
(rắn) (lỏng) (lỏng) (lỏng)
(trắng bạc) (không màu) (không màu) (không màu) (không màu)
Fe + HNO3 loãng
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
(dd loãng, nóng) (khí)
Ag + HNO3 loãng
3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO
(rắn) (dd trộn loãng) (kết tủa) (lỏng) (khí)
(trắng) (không màu) (trắng)
– Điều kiện phản ứng: nhiệt độ.
Bài tập vận dụng
Bài 1. Hòa tan trọn vẹn 1,28 gam Cu vào dung dịch cất 7,56 gam HNO3 thu được hỗn hợp X cùng V lít hỗn hợp khí gồm NO với NO2 (đktc). đến X công dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, tiếp nối lọc vứt kết tủa được hỗn hợp Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến trọng lượng không đổi, nhận được 8,78 gam hóa học rắn. Giá trị V là A. 0,336 B. 0,448. C. 0,560. D. 0,672.
Giải:
– hóa học rắn Z tất cả KNO3 và KOH(dư). Lúc nung Z ta chiếm được KNO2 cùng KOH(dư). Theo đề ta bao gồm :
85nKNO2 + 56nKOH = m rắn, => nKNO2 = 0,1 mol
BT: K → nKNO2 + nKOH = nKOH ban đầu, => nKOH dư = 0,005 mol.
BT: N → nNO2 + nNO = nHNO3 – nKNO2 = 0,02 mol;
=> V(NO, NO2) = 0,448 lít
Bài 2. Hoà tan trọn vẹn m gam Cu trong hỗn hợp HNO3 thu được 1,12 lít các thành phần hỗn hợp khí NO cùng NO2 (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 16,6. Quý hiếm của m là A. 8,32. B. 3,90. C. 4,16. D. 6,40.
Bài 3. hiện tượng lạ quan gần cạnh được khi mang lại Cu vào hỗn hợp HNO3 quánh là A. Dung dịch chuyển sang màu vàng và tất cả khí gray clolor đỏ bay ra B. Dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ và tất cả khí màu xanh da trời thoát ra C. Dung dịch rời sang màu xanh lá cây và tất cả khí ko màu thoát ra D. Dung dịch rời sang màu xanh và gồm khí màu nâu đỏ thoát ra
Bài 4. Khi tổng hợp hiđroxit kim loại M(OH)2 bởi một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu được dung dịch muối trung hòa có nồng độ 27,21%. Sắt kẽm kim loại M là A. Cu B. Fe C. Zn D. Al
Bài 5. Tổng hệ số là các số nguyên, tối giản của tất cả các hóa học trong phương trình phản nghịch ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, rét là: A. 8 B. 10 C. 11 D. 9
Bài 6. mang lại 2,16 gam lếu láo hợp có Al cùng Mg tan hết trong hỗn hợp axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạo nên dung dịch X với 448 ml (đo làm việc 354,90 K với 988 mmHg) tất cả hổn hợp khí Y khô có 2 khí ko màu, không chuyển màu sắc trong ko khí. Tỷ khối của Y đối với oxi bằng 0,716 lần tỷ khối của khí cacbonic đối với nitơ. Làm cho khan X một cách cẩn thận thu được m gam chất rắn Z, nung Z đến khối lượng không thay đổi thu được 3,84 gam chất rắn T. Tính cực hiếm của m
Bài 7. đến 0,54g bột Al hoà tan không còn trong 250 ml dung dịch HNO3 1M. Sau khi phản ứng xong, thu được hỗn hợp A với 0,896 lít các thành phần hỗn hợp khí B tất cả NO2 cùng NO (đo nghỉ ngơi đktc).
a) Tính tỉ khối của các thành phần hỗn hợp khí B đối với H2.
b) Tính mật độ mol những chất trong hỗn hợp A thu được.
Bài 8. Hoà tan hoàn toàn m gam Al trong hỗn hợp HNO3 thì nhận được 8,96 lít (đktc) tất cả hổn hợp khí A (gồm NO và N2O) có tỉ khối dA/H2 = 16,75. Tính m.
Bài 9.
Xem thêm: 100+ Hình Vẽ Mẫu Cho Bé Tập Tô Màu, 100+ Hình Đẹp Cho Bé Tập Tô Màu 2022
Nếu mang lại 9,6 gam Cu tác dụng hết cùng với 180ml HNO3 1M sau khi phản ứng hoàn thành thu được V1 lít NO (đktc) duy nhất với dung dịch A. Nếu cho 9,6 gam Cu chức năng hết cùng với 180ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1M với H2SO4 0,5M sau thời điểm phản ứng xong xuôi thu được V2 lít NO (đktc) duy nhất và dung dịch B.Tính trọng lượng muối thu được lúc cô cạn dung dịch B. Chọn giải đáp đúng. A. 22,86 gam B. 21,86 gam C. 20,86 gam D. 23,86 gam
Bài 10. mang đến m gam bột sắt kẽm kim loại đồng vào 200 ml dung dịch HNO3 2M, gồm khí NO bay ra. Để hài hòa vừa hết hóa học rắn, bắt buộc thêm tiếp 100 ml dung dịch HCl 0,8M vào nữa, đồng thời cũng đều có khí NO thoát ra. Trị số của m là: A. 9,60 gam B. 11,52 gam C. 10,24 gam D. 12,54 gam
Như vậy, bội phản ứng Cu HNO3 loãng tạo ra dung dịch Cu(NO3)2 , khí NO thoát ra với nước. Những em nên chú ý phản ứng của sắt kẽm kim loại với HNO3, vày HNO3 là axit mạnh, tất cả tính khử mạnh, nên sẽ khởi tạo ra sản phẩm sinh ra những khí không giống nhau thi đổi khác điều kiện cùng tỉ lệ mol. Hy vọng bài viết của lessonopoly giúp các em vận dụng và làm bài tập tốt.