Fe3O4 + co → FeO + CO2 được thpt Sóc Trăng soạn hướng dẫn chúng ta viết và thăng bằng phản ứng sự khử oxit fe từ Fe3O4 thành fe (II) oxit FeO. Hi vọng thông qua ngôn từ phương trình làm phản ứng, cũng như các dạng thắc mắc bài tập liên quan, giúp bạn đọc rèn luyện năng lực cân bằng, làm bài bác tập. Mời các bạn tham khảo nội dung cụ thể dưới đây.Bạn sẽ xem: Feo công dụng với co
Fe3O4 + co 
3FeO + CO2 ↑
2. Điều kiện phản ứng xẩy ra giữa co và Fe3O4
Nhiệt độ: 500 – 600oC
Bạn đang xem: Fe3O4 + co → FeO + CO2
Đây cũng là một trong những trong các phản ứng hóa học xẩy ra trong quy trình luyện quặng thành gang
3. Bài tập áp dụng liên quan
Câu 1. Trong lò cao, sắt oxit hoàn toàn có thể bị khử theo 3 bội nghịch ứng:
3Fe2O3 + teo → 2Fe3O4 + CO2 (1)
Fe3O4 + co → 3FeO + CO2 (2)
FeO + teo → sắt + CO2 (3)
Ở sức nóng độ khoảng tầm 700- 800oC, thì rất có thể xảy ra phản nghịch ứng
A. (1).
Bạn đang xem: Feo tác dụng với co
B. (2).
C. (3).
D. Cả (1), (2) và (3).
Câu 2. trong những loại quặng sắt, quặng chứa các chất % Fe lớn số 1 là
A. Hematit đỏ
B. Hematit nâu
C. Manhetit
D. Xiđerit
Câu 3. Khử không còn m gam Fe3O4 bằng khí teo thu được tất cả hổn hợp A bao gồm Fe cùng FeO. A tan vừa đủ trong 0,3 lít dung dịch H2SO4 1M đã cho ra 4,48 lít khí (đktc). Thể tích khí co (đktc) đã phản ứng là? (Fe = 56, O=16)
A. 4,48 lít
B. 8,96 lít
C. 6,72 lít
D. 2,24 lít
Đáp án CFe + H2SO4 → FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
=> nFe = nH2 = 0,2 mol
=> nFeO = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol
Bảo toàn Fe: nFe + nFeO = 3nFe3O4
=> nFe3O4 = 0,1 mol
Bảo toàn O:
4nFe3O4 + nCO = 2nCO2 + nFeO
Vì nCO = nCO2
=> nCO = 4.0,1 – 0,1 = 0,3 mol
=> V = 6,72 lit
Câu 4. Quặng fe nào bên dưới đây hoàn toàn có thể dùng để điều chế axit sunfuric?
A. Xiđerit
B. Hematit
C. Manhetit
D. Pirit
Câu 5. Thổi khí teo vào lò luyện thép phản ứng hóa học không xẩy ra là:
A. O2 + fe → 2FeO
B. C + O2 → CO2
C. FeO+ teo → fe + CO2
D. FeO + Mn → fe + MnO
Câu 6. Dãy các chất cùng dung dịch nào sau đây khi mang dư có thể oxi hoá fe thành fe (III)?
A. HCl, HNO3 sệt nóng, H2SO4 đặc nóng
B. HCl, HNO3 loãng, H2SO4 sệt nguội
C. Cl2, H2SO4 đặc nóng, HCl đặc
D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng
Câu 7. Những kim lọai nào dưới đây đẩy được sắt thoát ra khỏi dung dịch sắt (II) sunfat và bạc thoát khỏi bạc Nitrat :
A. K, Mg, Zn
B. Mg, Zn, Al
C. Al, Cu, Ag
D. Fe, Zn, Pb
Câu 8. Ngâm một cây đinh sắt sạch mát vào dung dịch tệ bạc nitrat. Hiện nay tượng xẩy ra là:
A. Ko xuất hiện, hiện tượng gì cả.
B. Ag được giải phóng, tuy vậy Fe không trở thành đổi.
C. Không tồn tại chất như thế nào sinh ra, chỉ có Fe bị hoà tan.
D. Sắt bị hoà tung một phần, Ag được giải phóng.
Câu 9. Cho 5,68 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) (ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là:
A. 38,72
B. 35,50
C. 19,36
D. 34,36
Đáp án CCách 1.
Quy đổi hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 thành fe và Fe2O3.
Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,03 → 0,03 → 0,03
⇒ nFe2O3 = (5,68 – 0,03. 56)/160 = 0,025 mol
Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O
0,025 → 0,05
Vậy muối = (0,05 + 0,03). 242 = 19,36 (g)
*Cách 2:
Xem hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 chỉ gồm 2 nguyên tố sắt và O
Ta có sơ đồ: Fe: a mol; Fe(NO3)3: a mol
O: b mol
Ta có 56x + 16y = 5,68 (1)
Quá trình nhường electron:
Fe0 – 3e → Fe+3
a → 3a
Quá trình nhận electron:
O+0 + 2e → O-2
b → 2b
N+5 + 3e → N+2
0,09 0,03
Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: 3a = 2b + 0,09 (2)
Từ (1) và (2) → x = 0,09 mol và y = 0,075 mol
⇒ mFe(NO3)3 = 0,08. 242 = 19,36 (g)
Câu 10. Nung lạnh 25,2 gam Fe quanh đó không khí sau một thời gian thu được m gam tất cả hổn hợp X tất cả Fe, FeO, Fe2O3 cùng Fe3O4. Các thành phần hỗn hợp này bội nghịch ứng hết với dung dịch H2SO4 sệt nóng (dư), thu được 8,4 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, nghỉ ngơi đktc). Tính m?
A. 15 gam
B. 30 gam
C. 18 gam
D. 24 gam
Đáp án BTa có, nFe = 0,45 mol cùng nSO2 = 0,375 mol
Quy hỗn hỗn hợp X về 2 nhân tố Fe với O
Quá trình nhường: Fe0 → Fe+3 + 3e
Quá trình nhận e: O0 + 2e → O-2
S+6 + 2e → S+4
Áp dụng định cơ chế bảo toàn electron ta có:
1,35 = 2x + 0, 75→ x = 0,3
Mặt không giống ta có: nên: m = 25,2 + 0,3. 16 = 30 (gam).
Xem thêm: Sơ Đồ Tư Duy Bài Sóng Xuân Quỳnh, Sơ Đồ Tư Duy Sóng Chi Tiết Nhất
……………………………
Mời những bạn tìm hiểu thêm tài liệu liên quan
Đăng bởi: thpt Sóc Trăng
Chuyên mục: Giáo dục
TagsHóa học tập 8 Phương trình làm phản ứng chất hóa học 8
Viết 4-5 câu về bài toán làm tốt của một tín đồ bạn
3 ngày trướcTrả lời Hủy
Email của các bạn sẽ không được hiển thị công khai. Những trường cần được đánh dấu *
Bình luận *
Tên *
Email *
Trang web
lưu giữ tên của tôi, email, và website trong trình coi sóc này mang lại lần bình luận kế tiếp của tôi.
Check AlsoCloseBài viết nổi bậtXem nhiều nhấtGiới thiệu Trường thpt Sóc Trăng - Trực trực thuộc Sở GDĐT thức giấc Sóc TrăngChuyên mụcGiáo dục (11.209)Chuyên mục Facebook Twitter Messenger MessengerBack to đứng đầu buttonCloseTìm tìm cho:Popular PostsCloseKết quả tra cứu kiếm choCloseLog In Forget? Remember meLog In