Bài 8 : Amoniac cùng muối amoni

Bài 1 (trang 37 SGK Hóa 11):

Mô tả và phân tích và lý giải hiện tượng xẩy ra trong thí nghiệm chứng tỏ rằng amoniac tan nhiều trong nước?

Lời giải:

– Thí ngiệm:

– Khí amoniac được hấp thụ vào đầy bình thuỷ tinh, đạy bình bởi nút cao su có ống thuỷ tinh nhọn xuyên qua.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 11 bài 8

– Nhúng đầu ống thuỷ tinh vào chậu nước bao gồm pha vài giọt phenolphtalein.

– hiện nay tượng: Nước dâng lên rất cấp tốc trong ống thuỷ tinh nhọn kế tiếp phun lên có tia color hồng

– Giải thích: Khí amoniac chảy rất cấp tốc trong nước là giảm áp suất vào bình cần áp suất bên cạnh không khí nén vào phương diện thoáng của chậu thau nước làm nước phun phủ lên trong ống thuỷ tinh thành dòng. Amoniac tung trong nước tạo thành dung dịch gồm tính bazơ khiến cho phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng.

Bài 2 (trang 37 SGK Hóa 11):

Hoàn thành sơ đồ gửi hóa sau và viết các phương trình hóa học:

*

Biết rằng A là hợp hóa học của nitơ.

Lời giải:

– Sơ đồ:

*

Phương trình bội nghịch ứng:

(1) Khí NH3+ H2O ⇆ NH4OH

(2) NH3+ HCl → NH4Cl

(3) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O

(4) NH3+ HNO3→ NH4NO3

(5) NH4NO3→ N2O + 2H2O

Bài 3 (trang 37 SGK Hóa 11):

Hiện nay, để sản xuất amoniac, fan ta pha chế nitơ cùng hiđro bằng cách chuyển hoá gồm xúc tác một lếu hợp gồm không khí, khá nước cùng khí metan (thành phần bao gồm của khí thiên nhiên). Phản bội ứng giữa khí metan và hơi nước tạo thành hiđro cùng cacbon đioxit. Để một số loại khí oxi cùng thu khí nitơ, người ta đốt khí metan vào một thiết bị kín chứa không khí.Hãy viết phương trình hoá học của làm phản ứng pha trộn khí hiđro, các loại khí oxi cùng tổng thích hợp khí amoniac?

Lời giải:

Phương trình điều chế hiđro

CH4+ 2H2O -to, xt→ CO2+ 4H2

Phương trình nhiều loại khí oxi:

CH4+ 2O2-to→ CO2+ 2H2O

Phương trình tống phù hợp amoniac:

N2+ 3H2-450-500o, Fe, 200-300atm→ 2NH3

Bài 4 (trang 38 SGK Hóa 11):

Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4. Viết phương trình hoá học của những phản ứng đang dùng.

Lời giải:

Cho quỳ tím vào từng ống: ống màu xanh lá cây là hỗn hợp NH3; nhị ống có màu hồng là NH4Cl và (NH4)2SO4; ống không tồn tại hiện tượng gì là Na2SO4.

Cho Ba(OH)2vào nhị ống làm hồng quỳ tím. Nếu như thấy ống nào bao gồm khí bay ra mùi hương khai là NH4Cl, ống vừa bao gồm khí cất cánh ra hương thơm khai vừa gồm kết tủa là (NH4)2SO4.

*

Bài 5 (trang 38 SGK Hóa 11):

Muốn cho thăng bằng của phản ứng tổng vừa lòng amoniac thanh lịch phải, rất cần phải đồng thời:

A. Tăng áp suất cùng tăng nhiệt độ độ.

B. Sút áp suất và giảm nhiệt độ.

C. Tăng áp suất và hạ nhiệt độ.

D. Giảm áp suất với tăng sức nóng độ.

Lời giải:

– Đáp ánC.

– phản nghịch ứng pha trộn NH3:

*

– Sau phản nghịch ứng số mol khí giảm cần theo nguyên lí vận động và di chuyển cân bởi khi tăng áp suất cân bằng di chuyển theo chiều giảm áp suất (chiều thuận).

– bội phản ứng này toả nhiệt yêu cầu khi giảm nhiệt độ cân bằng vận động và di chuyển theo chiều tăng ánh nắng mặt trời (chiều thuận)

Bài 6 (trang 38 SGK Hóa 11):

Trong phản ứng sức nóng phân những muối NH4NO2và NH4NO3số oxi hoá của nitơ biến hóa như gắng nào? Nguyên tử nitơ trong ion làm sao của muối đóng vai trò chất khử và nguyên tử nitơ vào ion làm sao của muối nhập vai trò chất oxi hoá?

Lời giải:

Phản ứng nhiệt độ phân:

*

Trong nhì phản ứng bên trên số oxi hoá của nitơ trong mỗi phản ứng hầu hết thay đổi. Trong mỗi phân tử muối bột một nguyên tử nitơ bao gồm số oxi hoá tăng, một nguyên tử bao gồm số oxi hoá giảm, đấy là phản ứng oxi hoá khử nội phân tử.Ở cả hai phản ứng nitơ nguyên tử trong ion NH+4đều là chất khử (chất đến e) nitơ trường đoản cú số oxi hoá -3 tăng thêm 0 ở làm phản ứng (1) và lên +1 ở bội phản ứng (2).Nguyên tử nitơ vào ion NO2-và NO3-là hóa học oxi hoá (chất dìm e). Ở bội nghịch ứng (1) số oxi hoá của N trường đoản cú +3 (trong NO2-) xuống 0 cùng ở phản bội ứng (2) số oxi hoá của nitơ từ +5 (trong NO3-) xuống +1.

Bài 7 (trang 38 SGK Hóa 11):

Cho hỗn hợp NaOH dư vào 150,0 ml dung dịch (NH4)2SO41,00M, đun cho nóng nhẹ.

Xem thêm: Thơ Về Tham Sân Si - Những Bài Thơ Hay Về Phật Giáo

a. Viết phương trình hoá học ở dạng phân tử cùng dạng ion rút gọn?

b. Tính thể tích khí (đktc) thu được?

Lời giải:

a) 2NaOH + (NH4)2SO4→ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O

NH4++ OH-→ 2NH3↑ + H2O

b) n(NH4)2SO4= 0,15. 1 = 0,15 mol

Theo phương trình: nNH3= 2. N(NH4)2SO4 = 0,15. 2 = 0,3 mol

VNH3= 0,3. 22,4 = 6,72 lít

Bài 8 (trang 38 SGK Hóa 11):

Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và từng nào lít khí hiđro nhằm điều chế 17,00 gram NH3. Biết rằng năng suất chuyển hoá thành amoniac là 25%. Các thể tích khí được đo ở đktc.