TOP 7 đề thi cuối kì 2 lớp 10 môn chất hóa học năm 2021 - 2022 có đáp án chi tiết kèm theo bảng ma trận 4 nút độ. Thông qua đó giúp quý thầy cô gồm thêm tay nghề xây dựng đề thi học tập kì 2 cho học sinh của mình.
Bạn đang xem: Hóa 10 học kì 2
Với 7 đề soát sổ học kì 2 môn hóa học 10 còn hỗ trợ các em học viên lớp 10 ôn luyện giải đề thiệt nhuần nhuyễn, để ôn thi học tập kì 2 đạt công dụng cao. Sát bên đó, còn có thể đọc thêm đề thi học kì 2 lớp 10 như: đề thi học tập kì 2 lớp 10 môn Địa lí, đề thi học tập kì 2 môn giờ Anh 10, đề thi học kì 2 Toán 10, đề thi học kì 2 Sinh học 10, đề thi học kì 2 môn lịch sử dân tộc 10. Vậy mời quý thầy cô và những em cài đặt 7 đề thi học kì 2 Hóa 10 tại đây.
Bộ đề thi học tập kì 2 chất hóa học 10 năm 2021 - 2022
Đề thi học tập kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022 - Đề 1Đề thi học kì 2 chất hóa học 10 năm 2021 - 2022 - Đề 2Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021 - 2022 - Đề 1
Ma trận đề thi học kì 2 Hóa 10
| Chủ đề | Nhận biết | Thông hiểu | Vận dụng | Tổng cộng | |||||
| Cơ bản | Nâng cao | ||||||||
| TNKQ | Tự luận | TNKQ | Tự luận | TNKQ | Tự luận | TNKQ | Tự luận | ||
Chủ đề 1 Nhóm Halogen | + Vị trí, cấu tạo, đặc thù vật lý với ứng dụng của các halogen + Tính chất, ứng dụng, phương thức điều chế hidroclorua, axit clohiđric + Tính chất, vận dụng của một trong những muối clorua, phản nghịch ứng đặc trưng của ion clorua. + yếu tắc hóa học, ứng dụng, hình thức sản xuất hợp chất cất oxy của clo: nước javen, clorua vôi. | + tính chất hóa học, phương pháp điều chế những Halogen và hợp hóa học axit halogen hiđric, nước javen, clorua vôi . + Sự biến hóa tính chất các nguyên tố, 1-1 chất halogen với hợp chất axit của halogen - rành mạch dung dịch HCl và muối clorua với hỗn hợp axit với muối khác. | + lý giải và viết được những phương trình phản ứng minh chứng tính hóa học và điều chế các halogen với hợp hóa học của clo + Giải những bài toán hóa học đơn giản về halogen và hợp chất của các halogen: - Tính lượng chất clo, brom, iot và một số trong những hợp hóa học tham gia hoặc sản phẩm - Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl thâm nhập hoặc sản phẩm | + Viết được các phương trình phản nghịch ứng hóa học khó khăn và giải các bài toán hóa tổng hợp cải thiện về về halogen với hợp chất của những halogen |
| ||||
Số câu | 3 | 2 | 2 | 1 | 8 | ||||
Số điểm | 0,75 | 0,5 | 0,5 | 0,25 | 2,0 | ||||
% | 7,5% | 5% | 5% | 2,5% | 20% | ||||
Chủ đề 2 Nhóm Oxy-Lưu huỳnh | + Vị trí, cấu tạo, tinh thần tự nhiên, tính chất vật lý và ứng dụng và phương pháp điều chế cung ứng của Oxy, ozon, lưu lại huỳnh và hợp hóa học của chúng: H2S, SO2, SO3, H2SO4, muối bột sunfat + cách thức nhận biết ion sunfat. + Sự thay đổi tính chất các nguyên tố, đối kháng chất với hợp chất của Oxy-Lưu huỳnh | + đặc thù hóa học, phương thức điều chế Oxy-Ozon + đặc điểm hóa học, phương pháp điều chế giữ huỳnh với hợp chất: - H2S tính axit yếu, với tính khử mạnh - SO2 vừa tất cả tính oxi hoá vừa có tính khử. - H2SO4: loãng có tính axit mạnh mẽ và đặc, nóng tất cả tính oxi hoá mạnh + rành mạch H2S, SO2 với khí khác đã biết, H2SO4, muối bột sunfat với những axit với muối khác . | + giải thích và viết được các phương trình bội phản ứng chứng minh tính hóa học của Oxy-Lưu huỳnh và các hợp hóa học của chúng H2S, SO2, SO3,H2SO4, muối sunfat + Giải những bài toán hóa học solo giản về Oxy-Lưu huỳnh và những hợp hóa học của chúng: - Tính % thể tích khí H2S, SO2, oxi cùng ozon trong láo hợp. - Tính lượng chất lưu huỳnh, hợp hóa học của sulfur tham gia cùng sản phẩm | + Viết được những phương trình phản nghịch ứng hóa học cạnh tranh và giải các bài toán hóa tổng hợp cải thiện về Oxy-Lưu huỳnh và các hợp hóa học của nó |
| ||||
Số câu | 3 | 3 | 2 | 1 | 9 | ||||
Số điểm | 0,75 | 0,75 | 0,5 | 0,25 | 2,25 | ||||
% | 7,5% | 7,5% | 5% | 2,5% | 22,5% | ||||
Chủ đề 3 Tốc độ bội nghịch ứng và thăng bằng hóa học | + Khái niệm tốc độ phản ứng + những yếu tố tác động đến tốc độ phản ứng + Định nghĩa bội phản ứng thuận nghịch . + quan niệm về cân bằng hoá học cùng sự di chuyển cân bằng hoá học + những yếu tố tác động cân bằng hóa học + văn bản nguyên lí Lơ Sa- tơ- liê | + áp dụng được các yếu tố tác động đến tốc độ phản ứng để gia công tăng hoặc giảm vận tốc của một số trong những phản ứng vào thực tế + dự kiến được chiều di chuyển cân bằng hoá học giữa những điều kiện vậy thể. + vận dụng được những yếu tố tác động đến cân đối hoá học để khuyến cáo cách tăng hiệu suất phản ứng vào trường hợp thay thể. |
| ||||||
Số câu | 2 | 2 | 2 | 1 | 7 | ||||
Số điểm | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 0,25 | 1,75 | ||||
% | 5% | 5% | 5% | 2,5% | 17,5% | ||||
Tổng số câu | 8 | 7 | 6 | 3 | 24 | ||||
Tổng điểm | 2,0 | 1,75 | 1,5 | 0,75 | 6,0 | ||||
% | 20% | 17,5% | 15% | 7,5% | 60% |
Đề thi học kì 2 Hóa 10 năm 2021
Cho nguyên tử khối của H=1; C=12; Na=23; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; Li=7; K=39; Rb=85; Ba=137; O=16; Cu=64; N=14; P=31; S=32; Br=80; F=19;
I. Trắc nghiệm: (6 điểm)
Câu 1: vào phòng thử nghiệm khí oxi có thể được điều chế bằng cách nhiệt phân muối bột KClO3 có MnO2 làm cho xúc tác và rất có thể được thu bằng cách đẩy nước tuyệt đẩy không khí
Trong những hình vẽ mang đến ở trên, hình vẽ bộc lộ điều chế và thu khí oxi đúng cách là
A. 1 và 2.
B. 2 với 3
C. 1 với 3.
D. 3 cùng 4.
Câu 2: phản bội ứng pha trộn khí clo vào phòng thể nghiệm là:
A. F2+ 2NaCl →2NaF + Cl2.
B. 2HCl →H2+ Cl2.
C. 2NaCl →2Na + Cl2.
D. 4HCl + MnO2→MnCl2 + 2H2O + Cl2.
Câu 3: phân chia một dung dịch nước brom có màu vàng làm 2 phần:
- Dẫn khí X không màu vào phần 1 thì dung dịch mất màu
- Dẫn khí Y ko màu vào phần 2 thì dung dịch sẫm màu hơn.
Khí X và Y có thể lần lượt là:
A. SO2và Cl2.
B. SO2 và HI.
C. SO2và CO2.
D. N2 và CO2.
Câu 4: lúc nung nóng, iot biến thành hơi không qua tâm trạng lỏng. Hiện tượng này được điện thoại tư vấn là
A. Sự chuyển trạng thái.
B. Sự thăng hoa.
C. Sự cất cánh hơi.
D. Sự phân hủy.
Câu 5: tổ hợp 12,8 gam Cu vào axit H2SO4 đặc, lạnh dư. Thể tích khí SO2 chiếm được (đktc) là
A. 4,48 lít.
B. 2,24 lít.
C. 6,72 lít.
D. 8,96 lít.
Câu 6: vào hệ phản nghịch ứng sinh hoạt trạng thái cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇔2SO3 (k) (H3 sẽ tăng, giả dụ :
A. Sút nồng độ của SO2.
B. Tăng độ đậm đặc của SO2.
C. Tăng nhiệt độ độ.
D. Bớt nồng độ của O2.
Câu 7: Khi ban đầu phản ứng, nồng độ một chất là 0,024 mol/l . Sau 10 giây xảy ra phản ứng, mật độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ phản ứng vào trường đúng theo này là :
A. 0,0003 mol/l.s.
B. 0,00025 mol/l.s.
C. 0,00015 mol/l.s.
D. 0,0002 mol/l.s.
Câu 8: Để tách biệt O2 với O3, bạn ta hay được sử dụng thuốc test là
A. Nước.
B. Hỗn hợp KI và hồ tinh bột.
C. Dung dịch CuSO4.
D. Hỗn hợp H2SO4.
Câu 9: Cho các thành phần hỗn hợp X gồm Fe(56) cùng Mg(24) vào dung dịch HCl toàn vẹn thì được 0,224lít hydro(đktc). Ngoài ra A công dụng vừa đầy đủ với 0,28lít clo (đktc). Nguyên tố % cân nặng Mg trong X là:
A. 30%.
B. 70%.
C. 43%.
D. 57%.
Câu 10: bạn ta bắt buộc bơm, sục không khí vào các bể nuôi cá cảnh.Trong bể cá, người ta gắn thêm máy sục khí là để
A. Cung cấp thêm cacbonđioxit.
B. Cung cấp thêm nitơ cho cá.
C. Chỉ để gia công đẹp.
D. Hỗ trợ thêm oxi đến cá.
Câu 11: mang lại 0,5 mol KOH tác dụng với 0,5mol HCl.Cho quì tím vào hỗn hợp sau phản nghịch ứng, quì tím gửi sang màu:
A. Xanh.
B. đỏ.
C. Hồng.
D. Không đổi màu.
Câu 12: mang lại 0,448 lít Clo (đktc) vào dung dịch NaX dư, được 5,08 gam X2. Nguyên tố X là:
A. Br.
B. I
C. Cl.
D. F.
Câu 13: Điền từ thích hợp vào khu vực trống trong đoạn văn bạn dạng sau:
Oxi trong không gian là thành phầm của quá trình …(1). Cây cỏ là xí nghiệp sản xuất sản xuất cacbohiđrat cùng oxi từ bỏ cacbon đioxit cùng nước dưới tính năng của …(2)… phương diện trời. Nhờ sự quang phù hợp của cây xanh mà lượng khí oxi trong không khí đa số …(3).
A. (1) quang đãng hợp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.
B. (1) hô hấp, (2) ánh sáng, (3) không đổi.
C. 1) quang quẻ hợp, (2) nhiệt, (3) cố gắng đổi.
D. (1) hô hấp, (2) năng lượng, (3) gắng đổi.
Câu 14: Lớp ozon tại tầng bình lưu lại của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo vệ sự sống trên Trái đất. Hiện tượng kỳ lạ suy sút tầng ozon đang là một trong những vấn đề môi trường xung quanh toàn cầu. Tại sao của hiện tượng lạ này là do
A. Hóa học thải CO2.
B. Hóa học thải CFC.
C. Sự biến hóa của khí hậu.
D. Các hợp hóa học hữu cơ vào tự nhiên.
Câu 15: Chất ăn mòn thủy tinh là:
A. F2.
B. KF.
C. HI.
D. HF.
Câu 16: cho những phản ứng: (1) SiO2 + hỗn hợp HF → (2) F2 + H2O
(3) AgBr (4) Br2 + NaI (dư) →
Trong những phản ứng trên, hầu như phản ứng có tạo ra đơn chất là
A. (2), (3), (4).
B. (1), (3), (4).
C. (1), (2), (4).
D. (1), (2), (3).
Câu 17: Sục rảnh rỗi 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml hỗn hợp NaOH 3M. Các chất có trong dung dịch sau phản nghịch ứng?
A. Na2SO3, H2O.
B. Na2SO3, NaHSO3, H2O.
C. Na2SO3, NaOH, H2O.
D. NaHSO3,H2O.
Câu 18: tốc độ phản ứng là :
A. Độ biến chuyển thiên nồng độ của một hóa học phản ứng vào một đơn vị thời gian.
B. Độ đổi thay thiên mật độ của một thành phầm phản ứng vào một đơn vị chức năng thời gian.
C. Độ biến thiên độ đậm đặc của một chất phản ứng hoặc thành phầm phản ứng vào một đơn vị thời gian.
D. Độ đổi mới thiên nồng độ của các chất bội phản ứng trong một đơn vị chức năng thời gian.
Câu 19: có một các thành phần hỗn hợp khí có oxi với ozon. Hỗn hợp khí này có tỉ khối đối với H2 là 18. Thành phần xác suất theo thể tích của oxi cùng ozon trong tất cả hổn hợp khí theo thứ tự là
A. 60% và 40%.
B. 80% cùng 20%.
C. 25% cùng 75%.
D. 75% với 25%.
Câu 20: những số oxi hóa có thể có của diêm sinh là
A. - 2; +4: +6.
B. 0; +4; +6
C. - 2; 0; +4; +6.
D. 0; +2; +4;+6.
Câu 21: cho những phát biểu sau:
(1): lúc thu khí oxi bằng cách thức đẩy ko khí, ta phải kê miệng bình úp xuống
(2): các phản ứng hóa học tất cả lưu huỳnh thâm nhập đều cần đun nóng
(3): Ozon tất cả tính oxi hóa khỏe khoắn hơn oxi vị ozon dễ dẫn đến phân hủy hiện ra oxi nguyên tử
(4): Ozon dễ dàng tan trong nước hơn so với oxi vị phân tử ozon yếu phân rất hơn oxi
(5): Oxi làm phản ứng với số đông các phi kim, trừ nhóm halogen
Số tuyên bố đúng là.
A.2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Đề thi học kì 2 hóa học 10 năm 2021 - 2022 - Đề 2
Đề thi học tập kì 2 Hóa 10
Câu 1. cho những chất sau: NaOH (1), Mg (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), Na2SO4 (6). Rất nhiều chất nào tác dung được với axit HCl
B. (3), (4), (5), (6).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (1), (2), (3), (5).
Câu 2. chất nào sau đây chỉ gồm tính oxi hoá, không có tính khử?
A. F2.
B. Cl2.
C. Br2.
D. I2.
Câu 3. hỗn hợp khí nào sau đây rất có thể tồn tại cùng nhau?
A. Khí H2S cùng khí CO2
B. Khí O2 và khí Cl2.
C. Khí O2 cùng khí H2.
D. Khí NH3 cùng khí HCl.
Câu 4. cho những phản ứng:
(1) O3 + hỗn hợp KI
(2) F2 + H2O
(3) MnO2+ HCl đặc
(4) Cl2 + dung dịch H2S
Các phản ứng tạo ra đơn chất là:
A. (1), (2), (3).
B. (1), (3), (4).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4).
Câu 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam fe trong khí Cl2 dư,thu được 32,5 gam FeCl3. Quý giá của m là
A. 14 g
B. 16,8 g
C. 5,6 g
D. 8,4 g
Câu 6. hồ hết phản ứng làm sao sau đây minh chứng tính lão hóa của ozon táo bạo hơn oxi?
(1) O3 + Ag
(2) O3 + KI + H2O
(3) O3 + Fe
(4) O3 + CH4
A. 1, 2.
B. 2, 3.
C. 2, 4.
D. 3, 4.
Câu 7. SO2 luôn thể hiện tại tính khử trong những phản ứng với
A. H2S, O2, nước Cl2.
B. Dung dịch NaOH, Mg, hỗn hợp KMnO4.
C. Hỗn hợp KOH, CaO, nước Cl2.
D. H2, nước Cl2, dung dịch KMnO4.
Câu 8. cho biết thêm tổng hệ số cân bằng phương trình dưới đây
FeO + H2SO4 → H2O + Fe2(SO4)3 + SO2
A. 10
B. 11
C. 12
D. 14
Câu 9. chọn câu đúng:
A. Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bằng dung dịch AgNO3.
B. Những ion Cl-, Br-, I- những cho kết tủa white color với Ag+.
C. Các ion F-, Cl-, Br-, I- số đông tạo kết tủa cùng với Ag+.
D. Trong số ion halogenua, chỉ tất cả ion Cl- mới tạo kết tủa cùng với Ag+.
Câu 10. Đốt cháy hoàn toàn 18,4 gam các thành phần hỗn hợp Fe cùng Mg trong khí Clo dư.Sau làm phản ứng thu được 61 gam chất rắn.Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là:
A. 26,09%
B. 39,13 %
C. 52,175
D. 45,65%
Câu 11. Có thể làm khô khí SO2 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc, nhưng mà không thể làm khô NH3 ẩm bằng dung dịch H2SO4 đặc vì:
A. NH3 tác dụng với H2SO4.
B. Không có phản ứng xảy ra.
C. CO2 tác dụng với H2SO4.
D. Phản ứng xảy ra quá mãnh liệt.
Câu 12. mang lại bột fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng cho tới khi Fe không hề tan được nữa. Sản phẩm thu được trong hỗn hợp sau bội phản ứng là:
A. FeSO4.
B. Fe2(SO4)3.
C. FeSO4 với Fe.
D. FeSO4 và Fe2(SO4)3.
Câu 13. mang lại 2,6 gam một sắt kẽm kim loại M bao gồm hóa trị II chức năng vừa đầy đủ với 0,56 lít các thành phần hỗn hợp X bao gồm O2 cùng Cl2 ở (đktc) sau phản nghịch ứng thu được 3,79 gam chất rắn là những oxit với muối. Tìm kim loại M là
A. Ca
B. Cu
C. Mg
D. Zn
Câu 14. Đối với các phản ứng bao gồm chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do
A. Nồng độ của những chất khí tăng lên.
B. Nồng độ của các chất khí bớt xuống.
C. Vận động của những chất khí tăng lên.
D. Nồng độ của các chất khí không cố đổi.
Câu 15. Dẫn 11,2 lít khí clo vào 500ml dung dịch chứa hỗn hợp NaBr 1M và NaI 1,2M, sau thời điểm phản ứng xảy ra hoàn toàn đun nóng để cô cạn dug dịch nhận được m gam chất rắn khan. Quý hiếm m là:
A. 141,5 gam
B. 68,8 gam
C. 73,5 gam
D. 58,5 gam
Câu 16. Để phân minh 2 khí O2 với O3, người ta hay sử dụng hóa chất nào:
A. Nước.
B. Hỗn hợp KI với hồ tinh bột.
C. Dung dịch CuSO4.
D. Hỗn hợp H2SO4.
Câu 17. Dung dịch H2S lúc để ngoài trời xuất hiện lớp cặn màu vàng là do:
A. Oxi trong ko khí đã oxi hóa H2S thành giữ huỳnh tự do.
B. H2S bị oxi không khí khử thành giữ huỳnh tự do.
C. H2S đã tác dụng với các hợp chất có trong không khí.
D. Có sự tạo ra các muối sunfua khác nhau.
Câu 18. nhiệt độ phân hoàn toàn 3,16 gam KMnO4,thể tích O2 sinh hoạt đktc thu được là
A. 336 ml
B. 112 ml
C. 224 ml
D. 448 ml
Câu 19. Oxi hóa hoàn toàn 24,9g hỗn hợp bột các kim các loại Mg, Al, Zn bởi oxi nhận được 15,3g tất cả hổn hợp oxit. Cho lượng oxit này tính năng hết với hỗn hợp HCl thì trọng lượng muối tạo thành là
A. 15,6 gam
B. 20,85 gam
C. 15,45 gam
D. 48,3 gam
Câu 20. Kết luận gì có thể rút ra từ 2 phản ứng sau:
(1) SO2 + Cl2 + 2H2O
(2) SO2 + 2H2S
A. SO2 là chất khử mạnh.
B. SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.
C. SO2 là chất oxi hóa mạnh.
D. SO2 kém bền.
Câu 21. đến FeS tác dụng với hỗn hợp H2SO4 loãng, thu được khí A; nếu dùng hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng thì thu được khí B. Dẫn khí B vào dung dịch A thu được rắn C. Những chất A, B, C lần lượt là:
A. H2, H2S, S
B. O2, SO2, SO3.
C. H2, SO2, S.
D. H2S, SO2, S.
Câu 22. Để a gam bột sắt ngoại trừ không khí,sau một thời gian sẽ chuyển thành các thành phần hỗn hợp A có trọng lượng 37,6 gam có Fe, FeO,Fe2O3, Fe3O4. Cho các thành phần hỗn hợp A phản bội ứng không còn với dung dịch H2SO4 đặc, rét thu được 3,36 lít khí SO2(đktc). Quý hiếm a là:
A. 11,2 gam
B. 8,4 gam
C. 56gam
D. 28 gam
Câu 23. Hoà tan hết m gam Al bởi H2SO4 đặc nóng dư chiếm được 3,36 lít khí SO2 là sản phẩm khử duy nhất,ở đktc. Tính m?
A. 8,1 g
B. 2,7 g
C. 5,4 g
D. 4,05 g
Câu 24. mang đến phản ứng sau ngơi nghỉ trang thái cân nặng bằng:
H2 (k)+ F2 (k)
D. Thay đổi nồng độ khí HF
Câu 25. Trường thích hợp nào dưới đây không xảy ra phản ứng hoá học?
A. Sục khí H2S vào dung dịch H2SO4.
B. đến Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
C. Sục SO2 vào dung dịch nước Br2.
D. Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2.
Câu 26. tương đối thủy ngân siêu độc, cho nên vì thế phải tịch thu thủy ngân rơi vãi bởi cách:
A. Bé dại nước brom lên giọt thủy ngân.
B. Nhỏ dại nước ozon lên giọt thủy ngân.
C. Rắc bột sulfur lên giọt thủy ngân.
D. Rắc bột photpho lên giọt thủy ngân.
Câu 27. Chỉ ra phát biểu sai:
A. Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh.
B. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
C. Oxi có số oxi hóa –2 trong mọi hợp chất.
D. Oxi là nguyên tố phổ biến nhất bên trên trái đất.
Câu 28. Hoà rã 20,8 gam các thành phần hỗn hợp bột bao gồm FeS, FeS2, S bởi dung dịch HNO3 quánh nóng dư nhận được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, sinh sống đktc và dung dịch X. đến dung dịch X công dụng với dung dịch NaOH dư, thanh lọc lấy tổng thể kết tủa nung trong không khí đến trọng lượng không thay đổi thì cân nặng chất rắn nhận được là:
A. 16 gam
B. 9 gam
C. 8,2 gam
D. 10,7 gam
Câu 29. Định nghĩa nào sau đấy là đúng?
A. Hóa học xúc tác là chất làm biến đổi tốc độ phản ứng, nhưng không trở nên tiêu hao trong phản bội ứng.
B. Hóa học xúc tác là hóa học làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong làm phản ứng.
C. Hóa học xúc tác là hóa học làm tăng vận tốc phản ứng, mà lại không bị chuyển đổi trong bội phản ứng.
D. Chất xúc tác là hóa học làm biến hóa tốc độ bội nghịch ứng, tuy vậy bị tiêu hao rất ít trong bội nghịch ứng.
Câu 30. cho 100ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 100 ml hỗn hợp HCl aM, sau phản bội ứng thu được dung dịch Y gồm chứa 6,9875 gam hóa học tan. Vậy cực hiếm a là
A. 0,75M
B. 0,5M
C. 1,0M
D. 0,25M
Đáp án đề thi học tập kì 2 Hóa 10
| 1 A | 2 A | 3D | 4 D | 5 C | 6 A | 7 C | 8 C | 9 B | 10 B |
| 11 A | 12 B | 13 D | 14 A | 15 B | 16 C | 17 A | 18 C | 19 D | 20 B |
| 21 D | 22 D | 23 B | 24 A | 25 B | 26 C | 27 C | 28 A | 29 C | 30 A |
Giải chi tiết
Câu 10.
2Fe + 3Cl2 ⟶ 2FeCl3
Mg + Cl2⟶ MgCl2
Gọi số mol của Fe cùng Mg theo thứ tự là x và y
Theo đề bài ta gồm hệ:
56x + 24y = 18,41
62,5x + 95y = 61
⇔ x = 0,2
y = 0,3
%mFe = 0,2.56/(18,4.100) = 60,87%
%mMg= 100% − 60,87% == 39,13%
Câu 21.
Xem thêm: Toán Lớp 6 Ôn Tập Và Bổ Túc Về Số Tự Nhiên, Giải Bài Tập Toán Lớp 6 Chương 1
FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S (A)
2FeS + 10H2SO4 đặc→ Fe2(SO4)3 + 9SO2 (B)+ 10H2O
2H2S + SO2 → 3S (C) + 2H2O
=> hầu như khí tính năng được với NaOH là: H2S (A), SO2 (B), S (C)
Câu 22.
A + O2-----> (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) + H2SO4 đặc, rét --------> Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Nhìn vào sơ trang bị trên ta thấy, trong quy trình trên bao gồm sự đổi khác số lão hóa của Fe, O2 cùng S