Bài học tập này trình diễn nội dung: Axit nitric cùng muối nitrat . Dựa vào cấu tạo SGK hóa học lớp 9, slovenija-expo2000.com sẽ tóm tắt lại hệ thống lý thuyết và hướng dẫn giải những bài tập một cách chi tiết, dễ hiểu. Mong muốn rằng, đây đã là tài liệu hữu ích giúp các em học tập giỏi hơn.
A - KIẾN THỨC TRỌNG TÂM
AXIT NITRIC
I. Cấu trúc phân tử và tính chất vật lí
Bạn đang xem: Hoá học 11 bài 9
II. Tính chất hoá học
1. Tính axit
HNO3 → H+ + NO3-
Làm quỳ tím hoá đỏTác dụng cùng với bazơ. VD: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2OTác dụng với oxit bazơ. VD: 2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2OTác dụng với muối. VD: 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO22. Tính oxi hoá
Tác dụng cùng với kim loạiHNO3 tính năng với hầu như các sắt kẽm kim loại (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến nút cao nhất, không hóa giải hiđro.Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + 2NO2 + 2H2O
Kim loại công dụng với HNO3 đặc nóng thì luôn luôn giải phóng NO2Nếu HNO3 loãng thì sinh sản thành N2, NO, N2O, NH4NO3.HNO3 đặc nguội bị động với nhôm, sắt, crôm.Tác dụng với phi kim:HNO3 đặc hoàn toàn có thể oxi hóa được S, P, C ... Trong đk đun nóng. Ví dụ:
3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
III. Ứng dụng
Phần khủng axit nitric sản suất được dùng để điều chế phân đạm. Ngoài ra còn được sử dụng sản xuất thuốc nổ.Xem thêm: Soạn Bài Xây Dựng Đoạn Văn Trong Văn Bản Ngữ Văn 8, Soạn Bài Xây Dựng Đoạn Văn Trong Văn Bản
IV. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm
NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3
2. Trong công nghiệp
Axit nitric được cung cấp qua bố giai đoạn
Oxi hoá NH3
MUỐI NITRAT
I. đặc thù của muối nitrat
1. Tính chất vật lí
Tất cả các muối nitrat phần đông là chất rắn, dễ tan vào nước và là năng lượng điện li mạnh.2. Phản bội ứng nhiệt phân
