Trong suốt lịch trình hóa học tập lớp 11 học kỳ II các em sẽ được thiết kế quen cùng với phần chất hóa học hữu cơ. Bao gồm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất dễ dàng như ancol, phenol, andehit với axit hữu cơ. Tiếp sau đây là tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 một bí quyết ngắn gọn tuyệt nhất về toàn bộ các chăm đề nêu trên.
Bạn đang xem: Kiến thức hóa lớp 11
Contents
1 1, nắm tắt siêng đề cơ học tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 22 2, Tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 bội phản ứng hóa học đề xuất nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken 2.2.2 phản bội ứng hóa học bắt buộc nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien2.3.2 bội nghịch ứng hóa học đề nghị nhớ3 3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần ancol1, bắt tắt chăm đề cơ học tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2
Khái niệm
Hợp hóa học hữu cơ là hợp hóa học của cacbon, ko kể CO, CO2, HCN, muối hạt cacbonat, muối xianua, muối hạt cacbua
Phân loại
Có hai phương pháp phân một số loại chính
Cách 1: dựa trên thành phần nguyên tố
Hidrocacbon: Chỉ bao gồm C cùng HDẫn xuất của hidrocacbon: quanh đó C cùng H thì còn có nguyên tố khác sửa chữa H của hidrocacbonCách 2: dựa trên mạch cacbon
Mạch vòngMạch không vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)Đặc điểm chung
Liên kết C-H là liên kết cộng hóa trịTính hóa học vật lý: nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi thấp; phần nhiều không tan trong nước tuy thế tan trong số dung môi hữu cơ Tính chất hóa học: các hợp hóa học hữu cơ thường kém bền với nhiệt cùng dễ cháy. Phản nghịch ứng hóa học xảy ra chậm và các hướng nên bao gồm hỗn phù hợp sản phẩm2, Tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon
2.1/ Hidrocacbon no: Ankan
Tính hóa học chungCông thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có links đơn (C-C và C-H)
Ở đk thường các ankan trường đoản cú C1 mang đến C4 sinh hoạt thể khí, từ C5 cho C18 sống thể lỏng. Trường đoản cú C18 trở đi ankan sinh sống thể rắn
Nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi và trọng lượng riêng tăng theo chiều tăng của phân tử khối. Nhẹ nhàng hơn nước, không nhiều tan vào nước, ko màu, rã nhiều trong các dung môi hữu cơ.
Phản ứng hóa học đề nghị nhớPhản ứng gắng của ankanCH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)
CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)
CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)
CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)
Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C liên kết trực tiếp với nó
Nguyên tử H links với nguyên tử C bậc cao hơn nữa dễ bị cụ hơn nguyên tử H links với nguyên tử C bậc tốt hơn
Phản ứng tách của ankanGồm 2 phản nghịch ứng là phản ứng gãy liên kết C – C (được gọi là phản bội ứng cracking) cùng gãy liên kết C – H (được điện thoại tư vấn là phản nghịch ứng dehidro hóa)
Ví dụ làm phản ứng bóc của C4H10
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)
Chú ý
Phản ứng cracking thường xuyên kèm cả phản bội ứng dehidro hóa (tách H2)
Khi ankan sinh ra gồm mạch cacbon nhiều năm thì cũng rất có thể bị bẻ mạch tiếp
Phản ứng cháy ankan hóa 11
CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)
Vậy từ bội nghịch ứng số (1) ta gồm số mol CO2 sinh ra bé dại hơn số mol H2O và số mol ankan ngay số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta gồm n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)
Điều chế:Trong công nghiệp: metan và các đồng đẳng được tách từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ
Trong chống thí nghiệm
Điều chế từ phản nghịch ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3
Điều chế trường đoản cú nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3
2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken
Tính chất chungCông thức phổ biến là CnH2n (n to hơn hoặc bởi 2)
Tổng hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 phần tính chất vật lý của anken: Ở đk thường, những anken từ C2 đến C4 làm việc thể khí, từ bỏ C5 trở đi là chất lỏng hoặc hóa học rắn. Nhiệt độ nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và cân nặng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, ko màu, không nhiều tan trong nước, bọn chúng tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.
Khí ethylene (C2H4) làm hoa quả mau chín hơn
Ta kết luận: các đồng đẳng của etilen làm cho mất gray clolor của hỗn hợp brom. đặc điểm hóa học tập này dùng làm nhận biết etilen và các đồng đẳng thuộc hàng anken trong hỗn hợp khí
Cộng HXQuy tắc Maccopnhicop: Khi cùng HX vào links đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn (ít H hơn)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)
CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O
Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn
3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2
3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH
Phản ứng này làm mất màu tím của hỗn hợp KMnO4 và gồm kết tủa nâu đen MnO2 xuất hiện
Điều chếTrong công nghiệp: Điều chế từ phản bội ứng dehidro hóa ankan
CnH 2n+2 -> CnH2n + H2
Trong phòng thí nghiệm, etilen được điều chế từ ancol etylic
CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, nhiệt độ 170 độ C)
2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien
Tính hóa học chungAnkadien là hidrocacbon mạch hở, có hai link đôi C = C trong phân tử, tất cả công thức bình thường là CnH2n-2 (n phải lớn hơn hoặc bằng 3)
Phân loại
Ankadien bao gồm hai link đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2
Ankadien tất cả hai liên kết đôi bí quyết nhau một link đơn (ankadien liên hợp)
CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)
CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)
Ankadien tất cả hai liên kết đôi giải pháp nhau trường đoản cú hai link đơn trở lên
CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)
Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cộngCộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Cộng halogen (Br2, Cl2)
Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)
CH2Br – CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)
Phản ứng trùng hợpn CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su buna)
n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)
Phản ứng oxi hóaPhản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)
Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O
Vậy ta bao gồm n (CO2) > n (H2O)
Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)
Phản ứng lão hóa không hoàn toàn: tương tự như anken, ankadien có công dụng làm mất màu dung dịch KMnO4
Điều chếĐiều chế buta – 1,3 dien tự butan hoặc butilen bằng cách dehiodro hóa
CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2
Điều chế isopren bằng phương pháp tách hidro của isopentan
CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2
3, tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 phần ancol
Tính hóa học chung
Nhóm OH gắn thêm ở C no cùng mỗi C no chỉ được gắn một nhóm OH.
Xem thêm: Top 16 Bài Phân Tích Tâm Trạng Kiều Trong Trao Duyên
Công thức phân tử phổ biến của một hàng đồng đẳng ancol
ancol no đơn chức: CnH2n+1 OH
ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x
Phản ứng hóa học đề xuất nhớ
+ phản bội ứng nạm H của tập thể nhóm OH (phản ứng với sắt kẽm kim loại kiềm, phản nghịch ứng tạo ra phức cùng với đồng II hidroxit của glyxerol
+ bội phản ứng cố gắng nhóm OH ancol (phản ứng cùng với HX chế tạo ra dẫn xuất halogen, bội nghịch ứng thân hai phân tử ancol chế tác este)
+ bội phản ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R – COOH
+ bội nghịch ứng tách nước chế tạo ra thành anken
+ phản nghịch ứng thoái hóa không trả toàn
ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> ko phản ứng+ phản bội ứng oxi hóa trọn vẹn (phản ứng cháy)
Điều chế
Phương pháp pha chế ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo
Trên đó là tổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học kì 2 một phương pháp ngắn gọn nhất về những hidrocacon cùng ancol mà học sinh cần chú ý. Quan sát và theo dõi CCBOOK và cỗ sách Bí quyết chinh phục điểm cao chất hóa học 11 để cầm chắc kiến thức và kỹ năng Hóa học tập lớp 11 và chuẩn bị nền tảng cho bài bác thi THPT tổ quốc ngay từ bây giờ nhé!