Các em với thầy cô tham khảo Đề cương ôn tập kiểm tra, thi học tập kì 1 lớp 9 môn Hóa học gồm phần kim chỉ nan và những dạng bài bác tập.

Bạn đang xem: Ôn hóa 9 hk1

Các em vẫn quan tâm:Ôn lại toàn bộ lý thuyết cùng bài tập vào SGK Hóa lớp 9:

SỞ GIÁO GD- ĐT BÀ RỊA VŨNG TÀU

HỘI ĐỒNG BỘ MÔN HÓA HỌC

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I

MÔN: HÓA HỌC 9

I. Lý thuyết :

Tính hóa chất của : oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kimTính hóa chất của axit sunfuaric đặc, nhôm, clo.Phân bón hóa học.Các giải pháp chống bào mòn kim loạiDãy hoạt động hóa học tập của kim loại và chân thành và ý nghĩa của nó.Tính chất vật lý của CaO, SO2, H2SO4, NaOH, Al,Fe, Cl2.Điều chế: SO2 , CaO, H2SO4, NaOH, Al, Cl2 Ứng dụng của CaO, NaCl, Al, sắt ( gang- thép)Điều kiện nhằm phản ứng xảy ra trong dung dịch.Lưu ý học lại tính tan với xem các hiện tương xảy ra trong những thí ngiệm vào sgk, màu sắc của các chất, các dung dịch dã biết.

II. Các dạng bài tập:

Viết những pthh minh họa cho đặc thù hóa học, ứng dụng của những chất, pthh điều chế những chất.Dựa vào tính chất hóa học, thứ lý lý giải các ứng dụng, những hiện tượng thường xuyên gặp.Viết pthh ngừng dãy chuyển hóa, thể hiện quan hệ giữa những loại hợp hóa học vô cơ.Phân biệt, nhận thấy các chất bằng phương pháp vật lý, hóa học.Các bài tập định lượng : vận dụng tính theo pthh, định hiện tượng bảo toàn cân nặng , tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng kết tủa, tính thể tích chất khí (đktc), tính thành phía bên trong hỗn hợp ban đầu hoặc hổn đúng theo sản phẩm, xác định tên nguyên tố. ..

III. Phần mở rộng.

Áp dụng những kiến thức không ngừng mở rộng trong phần em bao gồm biết.Phản ứng thân oxit axit với dung baz ơ.Phản ứng giữa kim loại với axit sunfuaric đặc nóng.Phản ứng thân Al, Zn với hỗn hợp baz ơ.

 Đề cương ví dụ và một số trong những bài tập tham khảo kiểm tra, thi học tập kì 1 môn Hóa 9

OXIT

a) Định nghĩa: Oxit là đúng theo chất có 2 nguyên tố, trong số đó có một thành phần là oxi.

Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, …

b) đặc điểm hóa học:

*

AXIT

a) Định nghĩa: Axit là hợp hóa học mà phân tử gồm có một hay nhiều nguyên tử H link với gốc axit. Các nguyên tử H này có thể thay cố bằng các ng/tử kim loại.

Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, …

b) đặc thù hóa học:

*

Sản xuất axit sunfuric: có các quy trình sau:

(1) S + O2 t0,V2O5 → SO2

(2) 2SO2 + O2 → 2SO3

(3) SO3 + H2O → H2SO4

BAZƠ

a) Định nghĩa: Bazơ là hợp hóa học mà phân tử gồm gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay những nhóm hiđroxit (OH).

Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2­, Al(OH)3, …

b) tính chất hóa học:

*

Sản xuất natri hiđroxit:

2NaCl + H2O năng lượng điện phân dd, bao gồm màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2

c) Thang pH: sử dụng để biểu lộ độ axit hoặc độ bazơ của một dung dịch:

pH = 7: trung tính ; pH 7: tính bazơ

MUỐI

a) Định nghĩa: muối hạt là hợp hóa học mà phân tử có một hay các nguyên tử kim loại links với một hay nhiều gốc axit. Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, …

b) đặc điểm hóa học:

*

c) làm phản ứng trao đổi:

Định nghĩa: Là bội phản ứng hóa học, trong số ấy hai hợp chất tham gia phản nghịch ứng hội đàm với nhau gần như thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới.

Vd: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

Na2CO­3 + 2HCl → 2NaCl↓ + H2O + CO2‹↑

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Điều kiện nhằm phản ứng thương lượng xảy ra: phản ứng đàm phán trong dung dịch của các chất chỉ xẩy ra nếu sản phẩm tạo thành gồm chất ko tan hoặc hóa học khí.

Lưu ý: phản nghịch ứng trung hòa - nhân chính cũng là bội nghịch ứng thương lượng và luôn xảy ra.

Vd: NaOH + HCl → NaCl + H2O

III – KIM LOẠI:

TÍNH CHẤT tầm thường CỦA KIM LOẠI

a) tính chất vật lý:

Có tính dẻo, dễ dát mỏng tanh và dễ kéo sợi.Dẫn điện với dẫn nhiệt độ tốt. (Ag là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt giỏi nhất, tiếp theo là Cu, Al, Fe, …)Có ánh kim.

b) đặc thù hóa học:

*

 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ SẮT:

*

Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần đa số là Al2O3), than cốc, khơng khí.Phương pháp: năng lượng điện phân rét chảy.

2Al2O3 Điện ph nóng chảy, criolit→ 4Al + 3O2

DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Theo chiều bớt dần độ hoạt động vui chơi của kim loại:

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au

Ý nghĩa dy hoạt động hóa học của kim loại:

Mức độ họat rượu cồn hóa học của sắt kẽm kim loại giảm dần từ trái qua phải.Kim một số loại đứng trước Mg chức năng với nước ở điều kiện thường à kiềm cùng khí hiđro.Kim nhiều loại đứng trước H phản bội ứng với một trong những dd axit (HCl, H2SO4 loãng, …) à khí H2.Kim các loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau thoát ra khỏi dung dịch muối. HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP

a) thích hợp kim: Là chất rắn thu được sau khoản thời gian làm nguội các thành phần hỗn hợp nóng chảy của đa số kim loại khác nhau hoặc hỗn kim loại tổng hợp loại và phi kim.

b) Thành phần, tính chất và thêm vào gang, thép:

Hợp kimGANGTHÉP
Thành phầnHàm lượng cacbon 2 – 5%; 1 – 3% những nguyên tố P, Si, S, Mn; còn sót lại là Fe.Hàm lượng cacbon dưới 2%; bên dưới 0,8% những nguyên tố P, S, Mn; còn sót lại là Fe.
Tính chấtGiòn, không rèn, không dát mỏng manh được.Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo gai được), cứng.
Sản xuất– vào lò cao.

– Nguyên tắc: co khử những oxit sắt sống t0 cao.3CO + Fe2O3  →3CO2 + 2Fe

– trong lò luyện thép.

– Nguyên tắc: Oxi hóa những nguyên tố C, Mn, Si,

S, P, … có trong gang.

FeO + C → fe + CO

IV – PHI KIM:

TÍNH CHẤT chung CỦA PHI KIM

a) đặc điểm vật lý:

Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại làm việc cả 3 trạng thái: rắn (S, P, …) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, …).Phần lớn những nguyên tố phi kim không có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt độ kém; ánh sáng nóng tung thấp.Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2.

b) tính chất hóa học:

1. Tác dụng với kim loại:­ nhiều phi kim + sắt kẽm kim loại → muối:

Vd: 2Na + Cl2 t0 → 2NaCl­

Oxi + kim loại → oxit:

Vd: 2Cu + O2 → 2CuO

2. Công dụng với hiđro:

­ Oxi + khí hiđro → hơi nước

2H2 + O2 → 2H2O­

Clo + khí hiđro → khí hiđro clorua

H2 + Cl2 → 2HCl

­ các phi kim khác (C, S, Br2, …) làm phản ứng cùng với khí hiđro sản xuất thành hợp chất khí.

3. Tính năng với oxi:Nhiều phi kim + khí oxi → oxit axit

Vd: S + O2 t0→ SO2

4P + 5O2 t0→ 2P2O5

4. Nút độ hoạt động hóa học tập của phi kim:

– nút độ vận động hóa học khỏe mạnh hay yếu hèn của phi kim thường xuyên được xét địa thế căn cứ vào tài năng và nấc độ phản nghịch ứng của phi kim đó với sắt kẽm kim loại và hiđro.

– Flo, oxi, clo là rất nhiều phi kim vận động mạnh (flo là phi kim chuyển động mạnh nhất).

– lưu lại huỳnh, photpho, cacbon, silic là rất nhiều phi kim vận động yếu hơn.

SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
*

Điều chế clo:

Trong phòng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc → MnCl2 + Cl2  + H2O Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O Điện phân, có màng ngăn → 2NaOH + Cl2 + H2 CÁC OXIT CỦA CACBON

*

TÍNH tung TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:

Bazơ tanKOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 không nhiều tan.
Bazơ ko tanMg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4)Hầu không còn tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan).
Muối Sunfit (=SO3)Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan).
Muối Nitrat (-NO3)Tất cả đông đảo tan.
Muối Photphat (≡PO4)Hầu không còn không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 chảy ).
Muối Cacbonat (=CO3)Hầu không còn không rã (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan).
Muối Clorua (-Cl )Hầu hết phần đa tan (trừ AgCl ko tan).

Xem thêm: V Nón, Trụ - Quan Non Budapest

HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:

Hóa trị (I)Hóa trị (II)Hóa trị (III)
Kim loạiNa, K, AgCa , cha , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, HgAl, Fe
Nhóm nguyên tử­­-NO3 ; (OH) (I)=CO3 ; =SO3 ; =SO4PO4
Phi kimCl , H , FO

Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; phường (V).