Clo (Cl) là chất khí bao gồm màu kim cương lục mùi xốc, vô cùng độc. Clo là thành phần halogen vượt trội và đặc trưng nhất.
Bạn đang xem: Trong phản ứng với dung dịch kiềm clo thể hiện
Vậy Clo (cl) có tính chất hóa học tập và đặc điểm vật lý như thế nào? Điều chế Clo bằng phương pháp nào cùng Clo có những ứng dụng gì trong thực tế, bọn họ cùng mày mò qua nội dung bài viết dưới đây.
* tin tức tóm tắt về Clo (Cl):
Ký hiệu hóa học: ClKhối lượng nguyên tử: 35,5Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5Công thức phân tử: Cl2Khối lượng phân tử: 71I. đặc điểm vật lý của Clo (Cl)
- Clo là hóa học khí độc, màu tiến thưởng lục, mùi hương xốc, nặng hơn không khí.
- Khí clo tan vừa yêu cầu trong nước chế tạo thành nước clo có màu quà nhạt. Clo chảy nhiều trong những dung môi hữu cơ.
- Trong tự nhiên clo gồm 2 đồng vị bền là 35Cl cùng 37Cl
- vị lớp e kế bên cùng đã có 7e đề nghị clo là phi kim điển hình, dễ dìm thêm 1e (thành Cl-) biểu đạt tính oxi hóa bạo dạn (chỉ hèn F với O).
- trong những hợp chất, clo thường sẽ có mức thoái hóa -1; vào hợp hóa học với F hoặc O, clo còn tồn tại mức thoái hóa +1; +3; +5; +7. Bởi vậy trong một số trong những phản ứng, clo còn tồn tại tính khử.
1. Clo tác dụng với kim loại
- Clo (Cl) bội phản ứng với hầu như các kim loại trừ Au với Pt → muối halogenua. Muối bột thu được thường ứng với khoảng hóa trị cao của kim loại.
- PTPƯ tổng quát: 2M + nCl2 → 2MCln
* Ví dụ:
2. Clo làm phản ứng với hiđro sinh sản thành hiđro clorua
Cl2 + H2
- Khí hiđro clorua HCl không màu và dễ tan trong nước.
- Trong phản bội ứng với sắt kẽm kim loại và hiđro Clo nhập vai trò hóa học oxi hóa.
3. Clo công dụng với nước
- lúc tan trong nước một trong những phần clo phản nghịch ứng với nước tạo nên thành tất cả hổn hợp 2 axit clohiđric với axit hypoclorơ.
Cl2 + H2O
- Trong làm phản ứng cùng với H2O Clo vừa nhập vai trò chất khử, vừa nhập vai trò hóa học oxi hóa.
4. Clo công dụng với hỗn hợp kiềm
- Nếu dung dịch kiềm loãng ngoại
Cl2 + NaOH loãng, nguội → NaCl + NaClO + H2O (nước javen)
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O
- Nếu dung dịch kiềm đặc nóng
3Cl2 + 6KOH
5. Clo đẩy Brom với iot khỏi muối bromua với iotua (không đẩy được Florua)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Cl2 + 2KI → 2KCl + I2
6. Clo tính năng với những hợp chất gồm tính khử
Cl2 + NH3 → N2 + 6HCl (phản ứng được dùng để khử độc clo trong chống thí nghiệm)
4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4
III. Điều chế Clo
1. Điều chế Clo trong chống thí nghiệm
- sử dụng chất oxihóa bạo dạn như MnO2, KMnO4, KClO3 ,… chức năng dung dịch HCl sệt hoặc muối bột Clorua
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Điều chế Clo trong công nghiệp
- Điện phân dung dịch NaCl gồm màng ngăn bởi xốp cùng với điện cực dương bằng than chì cùng điện rất âm làm bởi sắt.
2NaCl + 2H2O
IV. Bài tập về Clo (Cl)
Bài 5 trang 101 sgk hóa 10: Cân bằng các phương trình làm phản ứng oxi hóa – khử sau bằng cách thức thăng bằng electron:
a) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.
b) HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
c) HClO3 + HCl → Cl2 + H2O.
d) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O.
Lời giải bài xích 5 trang 101 sgk hoá 10:
a)
b)
c)
d)
Bài 7 trang 101 sgk hóa 10: Cần từng nào gam KMnO4 và bao nhiêu ml hỗn hợp axit clohiđric 1M để điều chế khí clo công dụng với sắt, làm cho 16,25g FeCl3?
Lời giải bài bác 7 trang 101 sgk hóa 10:
- Theo bài ra, ta có: nFeCl3 = m/M = 16,25/162,5 = 0,1 (mol)
- Phương trình chất hóa học của phản ứng:
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Theo PTPƯ: nCl2 = (3/2).nFe = (3/2).0,1 = 0,15 (mol)
2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Theo PTPƯ: nKMnO4 = (2/5).nCl2 = (2/5).0,15 = 0,06 (mol)
nHCl = (16/5).nCl2 = (16/5).0,15 = 0,48 (mol).
mKMnO4 cần = 0,06. 158 = 9,48 (g).
⇒ Vdd HCl = n.CM = 0,48.1 = 0,48 (lít).
Xem thêm: Xem Băng Hình Về Đời Sống Và Tập Tính Của Thú, Giải Sinh Học 7 Bài 52: Thực Hành:
Hy vọng cùng với phần khối hệ thống lại tính chất hóa học của Clo và bài xích tập ứng dụng sinh sống trên bổ ích với các em. Những thắc mắc những em hãy nhằm lại phản hồi dưới nội dung bài viết để được hỗ trợ, nếu như thấy bài viết hay các em hãy phân chia sẻ, chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.